SO_{2}+H_{2}\Rightarrow S+2H_{2}O

Sujet

Clavier complet

`x`²	`x`^□	log_□	√☐	^□√☐	≤	≥	□□	·	÷	`x`^◦	π
(☐)^′	`ddx`	∂∂`x`	∫	∫_□^□	lim	∑	∞	`θ`	(`f` ◦ `g`)	`f`(`x`)

☐²

x^☐

√☐

^□√☐

□□

log_□

θ

∞

∫

ddx

≥	≤	·	÷	`x`^◦	(☐)	\|☐\|	(`f` ◦ `g`)	`f`(`x`)	ln	`e`^☐
(☐)^′	∂∂`x`	∫_□^□	lim	∑	sin	cos	tan	cot	csc	sec

simplifier résoudre pour inversion tangente droite

Voir tout

surface

asymptotes

points critiques

dérivée

domaine

valeurs propres

vecteurs propres

développer

points extrêmes

factoriser

dérivation implicite

points d'inflexion

points d'intersection

inversion

Laplace

transformée de Laplace

fractions partielles

intervalle

pente

simplifier

résoudre pour

tangente

taylor

sommet

test de séries géométriques

test des séries alternées

test des séries téléscopiques

test des séries p

test de racine

Etapes Exemples

Généré par l'IA

SO₂+H₂⇒ S+2H₂O

Solution

SO₂+2H₂⇒ S+2H₂O

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étapes des solutions

Un pas après l'autre

Loi de conservation de la masse

La loi de conservation de la masse établit qu'aucun atome ne peut être créé ou détruit par une réaction chimique. La quantité d'atomes dans les réactifs doit équilibrer la quantité d'atomes dans les produits.

Comparer la quantité d'atomes pour chaque élément des deux côtés de l'équation, changer le coefficient pour que la quantité soit la même

Equilibrer la réaction par inspection

Equilibrer la réaction de manière algébrique

Par conséquent la réaction chimique équilibrée est :

SO₂+2H₂⇒ S+2H₂O

Exemples

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−▭▭	<	7	8	9	÷	`AC`
+▭▭	>	4	5	6	×	☐☐☐
×▭▭	(	1	2	3	−	`x`
▭ \|▭	)	.	0	=	+	`y`

SO_{2}+H_{2}\Rightarrow S+2H_{2}O

Solution

étapes des solutions

Ligne du nombre